Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
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Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Nomenclaturas [editar]
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia. En adelante, N.ss
Prefijos griegos
Número
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octa-
8
nona- (o eneá)
9
deca-
10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3
Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios). En adelante, N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos. En adelante, N.tr.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
hiper- -ico
Tabla grupos A prefijo terminación I II III IV VI VI VII VIII HIPO OSO +2 +1 0 OSO +1 +2 +3 +4 +3 0 DE Ò ICO +1 +2 +3 +4 +5 +6 +5 0 PER ICO +7 0
Óxidos [editar]
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al número que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.
Óxidos básicos (metálicos) [editar]
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Su fórmula general es Metal2Ox. Si la valencia del metal es par, se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H2O = Cu (OH)2. La nomenclatura Stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
Ejemplo
Nomenc. sistem.
Nomenc. Stock
Nomenc. tradic.
K2O
monóxido de dipotasio
óxido de potasio
óxido de potasio
Fe2O3
trióxido de dihierro // sesquióxido de hierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estáñico
En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos) [editar]
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es No Metal2Ox. De ser posible, se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico o hiper- -ico
Ejemplo
Nomenc. sistem.
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
F2O
monóxido de diflúor
óxido de flúor
anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
Cl2O7
heptóxido de dicloro
óxido de cloro (VII)
anhídrido perclórico
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
Hidruros metálicos [editar]
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es MHx (x=valencia del metal) La nomenclatura Stock es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenc. sistemática
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
KH
monohidruro de potasio
hidruro de potasio
hidruro potásico
NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel (III)
hidruro niquélico
PbH4
tetrahidruro de plomo
hidruro de plomo (IV)
hidruro plúmbico
Hidruros volátiles o moleculares [editar]
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales de uso más generalizado que los sistemáticos:
Ejemplo
Nombre más usado
NH3
amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3
fosfina o trihidruro de fósforo
BH3
borano o trihidruro de boro
AsH3
arsina o trihidruro de arsénico
SbH3
estibina o trihidruro de antimonio
CH4
metano o tetrahidruro de carbono
SiH4
silano o tetrahidruro de silicio
Hidrácidos [editar]
Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados por S, Se, Te, F, Cl, Br e I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos, ácido -hídrico.
Ejemplo
en estado puro
en disolución
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2S
sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
selenuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
teluro de hidrógeno
ácido telurhídrico
Hidróxidos [editar]
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con el agua. Para formularlo, se escribe el metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M (OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura Stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando solo hay un OH.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
LiOH
hidróxido de litio
hidróxido de litio
hidróxido lítico
Pb (OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumboso
Al (OH)3
trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido alumínico
Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) [editar]
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Su fórmula general es H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-, dioxo-, trioxo-(según número de O) + no metal terminado en -ico seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis. Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-, dioxo- (según número de oxígenos) + no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores; tan sólo empieza por la palabra "ácido". Esta nomenclatura es la más frecuente.
Ejemplo
Nom. funcional
Nom. sistemática
Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2
ácido dioxosulfúrico (II)
dioxosulfato (II) de hidrógeno
ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4
ácido tetraoxoclórico (VII)
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias, sino que lo hace sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-) y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto-).
Ejemplo
Nom. func.
Nom. sistem.
Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3
ácido trioxofosfórico (V)
trioxofosfato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5
ácido pentaoxodiestíbico (III)
pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno
ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4
ácido tetraoxofosfórico (V)
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
ácido ortofosfórico o fosfórico
El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y peryódico, necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
HBO2
ácido metabórico
H3BO3
ácido bórico u ortobórico
SiO2+2H2O=H4SiO4
ácido ortosilícico o silícico
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6
ácido ortoperyódico o peryódico
Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
H2CrO4
ácido crómico
H2MnO3
ácido manganoso
H2MnO4
ácido mangánico
HMnO4
ácido permangánico
Poliácidos [editar]
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trimeros. Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).
Ejemplo
Nom. Stock
Nom. sistemática
Nom. tradicional
H2S2O7
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
ácido disulfúrico
H2Cr2O7
ácido heptaoxodicrómico (VI)
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
ácido dicrómico
H5P3O10
ácido decaoxotrifosfato (V)
decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno
ácido trifosfórico
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y funcional
Nomenclatura tradicional
CaCr2O7
heptaoxodicromato (VI) de calcio
dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7
heptaoxodifosfato (V) de magnesio
difosfato magnesico
Na2S2O7
heptaoxodisulfato (VI) de sodio
disulfato sódico
Sales binarias (o sales de hidrácidos) [editar]
Estas sales se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura Stock es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
CaF2
difluoruro de calcio
fluoruro de calcio
fluoruro cálcico
FeCl3
tricloruro de hierro
cloruro de hierro (III)
cloruro férrico
CoS
monosulfuro de cobalto
sulfuro de cobalto (II)
sulfuro cobaltoso
Sales dobles y triples [editar]
Se trata de aquellas sales, normalmente iónicas, en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias (también llamadas sales de hidrácidos). Si entre esos iones hay un óxido o un hidróxido se pueden colocar los prefijos oxi- o hidroxi- según el caso. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
AgNa (NO3)2
trioxonitrato (V) de plata y sodio
nitrato de plata y sodio
NH4SrF3
fluoruro de amonio y estroncio
fluoruro de amonio y estroncio
LiNaHPO4
hidrógenotetraoxofosfato (V) de litio y sodio
hidrógenofosfato de litio y sodio
BaBrCl
bromuro y cloruro de bario
bromuro y cloruro de bario
CuK2Mg2(P2O7)2
heptaoxodifosfato (V) de cobre (II), dimagnesio y potasio
difosfato de cobre (II), dimagnesio y potasio
AlNO3SO4
trioxonitrato (V) y tetraoxosulfato (VI) de aluminio
nitrato y sulfato de aluminio
Ca5F (PO4)3
fluoruro tris (tetraoxofosfato(V)) de calcio
fluoruro tris (fosfato) de calcio
Pb (CO3)O
óxido trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) u oxitrioxocarbonato (IV) de plomo (IV)
óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico
MgCl (OH)
cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio
cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio
Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales) [editar]
Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no metal con oxígeno) Hay dos tipos:
Sales neutras [editar]
Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura Stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
Zn2SiO4
tetraoxosilicato (IV) de zinc
silicato de zinc
Fe4(P2O7)3
heptaoxodifosfato (V) de hierro (III)
pirofosfato férrico
Al2(SO4)3
tetraoxosulfato (VI) de aluminio
sulfato de aluminio o alumínico
Sales ácidas [editar]
Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se les nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno-. En la nomenclatura tradicional también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
NaHSO4
hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio
hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico
KH2PO4
dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
dihidrógenofosfato (V) potásico o bifosfato potásico
Ca (HCO3)2
hidrógenotrioxocarbonato (IV) de calcio
hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico
Peróxidos [editar]
Son aquellos compuestos binarios que contienen el grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en la nomenclatura Stock como en la tradicional; la nomenclatura sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional.
Ejemplo
Nomenclatura
H2O2
peróxido de hidrógeno
CaO2
peróxido de calcio o cálcico
ZnO2
peróxido de zinc
Superóxidos [editar]
También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente, el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Ejemplo
Nomenclatura
KO2
superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2
superóxido de calcio
CdO4
superóxido de cadmio
Ozónidos [editar]
Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Se nombran con la palabra ozónido.
Ejemplo
Nomenclatura
KO3
ozónido de potasio
RbO3
ozónido de rubidio
CsO3
ozónido de cesio
Peroxoácidos [editar]
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H2SO5
ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)
trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2)
ácido monoxoperoxonítrico (V)
monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno
ácido peroxonítrico
H3BO3
ácido monoxoperoxobórico
monoxoperoxoborato (V) de hidrógeno
ácido peroxobórico
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
K2S2O8
hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio
peroxodisulfato de potasio
Ba[NO (O2)]2
oxoperoxonitrato (III) de bario
peroxonitrito de bario o bárico
CaSO5
tetraoxoperoxosulfato (VI) de calcio
peroxosulfato de calcio
Tioácidos [editar]
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H2S2O3
ácido trioxotiosulfúrico
trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido tiosulfúrico
HNSO2
ácido dioxotionítrico (V)
dioxotionitrato (V) de hidrógeno
ácido tionítrico
H3PS2O2
ácido dioxoditiofosfórico (V)
dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno
ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y stock
Nomenclatura tradicional
FeS2O3
trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)
tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3
hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio
hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O
oxotritiofosfato (V) de sodio
tritiofosfato de sodio
Iones [editar]
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos [editar]
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
Fe3+
catión hierro (III)
catión férrico
Cu+
catión cobre (I)
catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
NO2+
catión nitroilo
catión dioxonitrógeno (V)
NO+
catión nitrosilo
catión monoxonitrógeno (III)
SO2+
catión sulfinilo o tionilo
catión monoxoazufre (IV)
SO22+
catión sulfonilo o sulfurilo
catión dioxoazufre (VI)
UO2+
catión uranilo (V)
catión dioxouranio (V)
UO22+
catión uranilo (VI)
catión dioxouranio (VI)
VO3+
catión vanadilo (V)
catión monoxovanadio (V)
VO2+
catión vanadilo (IV)
catión dioxovanadio (IV)
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo
Nombre
H3O+
hidronio u oxonio
NH4+
amonio
PH4+
fosfonio
SbH4+
estibonio
AsH4+
arsonio
BiH4+
bismutonio
H2S+
sulfonio
H2Cl+
cloronio
Véase también [editar]
Química
Química orgánica
Química inorgánica
Nomenclatura
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Enlaces [editar]
Wikilibros
Wikilibros alberga un libro o manual sobre Formulación inorgánica.
Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura
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Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula solo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tiene una única valencia. En adelante, N.ss
Prefijos griegos
Número
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
octa-
8
nona- (o eneá)
9
deca-
10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3
Nomenclatura Stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios). En adelante, N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
Nomenclatura tradicional: aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos griegos. En adelante, N.tr.
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
hiper- -ico
Tabla grupos A prefijo terminación I II III IV VI VI VII VIII HIPO OSO +2 +1 0 OSO +1 +2 +3 +4 +3 0 DE Ò ICO +1 +2 +3 +4 +5 +6 +5 0 PER ICO +7 0
Óxidos [editar]
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxígeno (O2).
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al número que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la común el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.
Óxidos básicos (metálicos) [editar]
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Su fórmula general es Metal2Ox. Si la valencia del metal es par, se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidróxido, Ej. CuO + H2O = Cu (OH)2. La nomenclatura Stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
Ejemplo
Nomenc. sistem.
Nomenc. Stock
Nomenc. tradic.
K2O
monóxido de dipotasio
óxido de potasio
óxido de potasio
Fe2O3
trióxido de dihierro // sesquióxido de hierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estáñico
En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos) [editar]
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es No Metal2Ox. De ser posible, se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal
hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico o hiper- -ico
Ejemplo
Nomenc. sistem.
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
F2O
monóxido de diflúor
óxido de flúor
anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
Cl2O7
heptóxido de dicloro
óxido de cloro (VII)
anhídrido perclórico
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.
Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.
Hidruros metálicos [editar]
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es MHx (x=valencia del metal) La nomenclatura Stock es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenc. sistemática
Nomenc. Stock
Nomenc. tradicional
KH
monohidruro de potasio
hidruro de potasio
hidruro potásico
NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel (III)
hidruro niquélico
PbH4
tetrahidruro de plomo
hidruro de plomo (IV)
hidruro plúmbico
Hidruros volátiles o moleculares [editar]
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales de uso más generalizado que los sistemáticos:
Ejemplo
Nombre más usado
NH3
amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3
fosfina o trihidruro de fósforo
BH3
borano o trihidruro de boro
AsH3
arsina o trihidruro de arsénico
SbH3
estibina o trihidruro de antimonio
CH4
metano o tetrahidruro de carbono
SiH4
silano o tetrahidruro de silicio
Hidrácidos [editar]
Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados por S, Se, Te, F, Cl, Br e I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos, ácido -hídrico.
Ejemplo
en estado puro
en disolución
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr
bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
HI
yoduro de hidrógeno
ácido yodhídrico
H2S
sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
H2Se
selenuro de hidrógeno
ácido selenhídrico
H2Te
teluro de hidrógeno
ácido telurhídrico
Hidróxidos [editar]
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con el agua. Para formularlo, se escribe el metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M (OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura Stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando solo hay un OH.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
LiOH
hidróxido de litio
hidróxido de litio
hidróxido lítico
Pb (OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumboso
Al (OH)3
trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido alumínico
Oxiácidos (u oxácidos u oxoácidos o ácidos oxigenados) [editar]
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Su fórmula general es H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-, dioxo-, trioxo-(según número de O) + no metal terminado en -ico seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis. Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-, dioxo- (según número de oxígenos) + no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay más de un átomo del no metal, este también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores; tan sólo empieza por la palabra "ácido". Esta nomenclatura es la más frecuente.
Ejemplo
Nom. funcional
Nom. sistemática
Nom. tradicional
SO+H2O=H2SO2
ácido dioxosulfúrico (II)
dioxosulfato (II) de hidrógeno
ácido hiposulfuroso
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4
ácido tetraoxoclórico (VII)
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
SO3+H2O=H2SO4
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias, sino que lo hace sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-) y orto-, respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto-).
Ejemplo
Nom. func.
Nom. sistem.
Nom. tradic.
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3
ácido trioxofosfórico (V)
trioxofosfato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5
ácido pentaoxodiestíbico (III)
pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno
ácido piroestiboso
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4
ácido tetraoxofosfórico (V)
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
ácido ortofosfórico o fosfórico
El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxiácidos ortosilícico y peryódico, necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
HBO2
ácido metabórico
H3BO3
ácido bórico u ortobórico
SiO2+2H2O=H4SiO4
ácido ortosilícico o silícico
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6
ácido ortoperyódico o peryódico
Algunos metales también forman oxiácidos, como el cromo y el manganeso.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
H2CrO4
ácido crómico
H2MnO3
ácido manganoso
H2MnO4
ácido mangánico
HMnO4
ácido permangánico
Poliácidos [editar]
Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros o trimeros. Se nombran indicando el número de moléculas de ácido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas).
Ejemplo
Nom. Stock
Nom. sistemática
Nom. tradicional
H2S2O7
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
ácido disulfúrico
H2Cr2O7
ácido heptaoxodicrómico (VI)
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
ácido dicrómico
H5P3O10
ácido decaoxotrifosfato (V)
decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno
ácido trifosfórico
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y funcional
Nomenclatura tradicional
CaCr2O7
heptaoxodicromato (VI) de calcio
dicromato cálcico o de calcio
Mg2P2O7
heptaoxodifosfato (V) de magnesio
difosfato magnesico
Na2S2O7
heptaoxodisulfato (VI) de sodio
disulfato sódico
Sales binarias (o sales de hidrácidos) [editar]
Estas sales se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura Stock es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
CaF2
difluoruro de calcio
fluoruro de calcio
fluoruro cálcico
FeCl3
tricloruro de hierro
cloruro de hierro (III)
cloruro férrico
CoS
monosulfuro de cobalto
sulfuro de cobalto (II)
sulfuro cobaltoso
Sales dobles y triples [editar]
Se trata de aquellas sales, normalmente iónicas, en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias (también llamadas sales de hidrácidos). Si entre esos iones hay un óxido o un hidróxido se pueden colocar los prefijos oxi- o hidroxi- según el caso. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
AgNa (NO3)2
trioxonitrato (V) de plata y sodio
nitrato de plata y sodio
NH4SrF3
fluoruro de amonio y estroncio
fluoruro de amonio y estroncio
LiNaHPO4
hidrógenotetraoxofosfato (V) de litio y sodio
hidrógenofosfato de litio y sodio
BaBrCl
bromuro y cloruro de bario
bromuro y cloruro de bario
CuK2Mg2(P2O7)2
heptaoxodifosfato (V) de cobre (II), dimagnesio y potasio
difosfato de cobre (II), dimagnesio y potasio
AlNO3SO4
trioxonitrato (V) y tetraoxosulfato (VI) de aluminio
nitrato y sulfato de aluminio
Ca5F (PO4)3
fluoruro tris (tetraoxofosfato(V)) de calcio
fluoruro tris (fosfato) de calcio
Pb (CO3)O
óxido trioxocarbonato (IV) de plomo (IV) u oxitrioxocarbonato (IV) de plomo (IV)
óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico
MgCl (OH)
cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio
cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio
Sales de oxoácidos (u oxisales u oxosales) [editar]
Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. También se puede decir que son compuestos ternarios que resultan de la unión de un metal con un radical (un no metal con oxígeno) Hay dos tipos:
Sales neutras [editar]
Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura Stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso e -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
Zn2SiO4
tetraoxosilicato (IV) de zinc
silicato de zinc
Fe4(P2O7)3
heptaoxodifosfato (V) de hierro (III)
pirofosfato férrico
Al2(SO4)3
tetraoxosulfato (VI) de aluminio
sulfato de aluminio o alumínico
Sales ácidas [editar]
Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se les nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno-. En la nomenclatura tradicional también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
NaHSO4
hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio
hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico
KH2PO4
dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
dihidrógenofosfato (V) potásico o bifosfato potásico
Ca (HCO3)2
hidrógenotrioxocarbonato (IV) de calcio
hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico
Peróxidos [editar]
Son aquellos compuestos binarios que contienen el grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en la nomenclatura Stock como en la tradicional; la nomenclatura sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional.
Ejemplo
Nomenclatura
H2O2
peróxido de hidrógeno
CaO2
peróxido de calcio o cálcico
ZnO2
peróxido de zinc
Superóxidos [editar]
También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente, el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Ejemplo
Nomenclatura
KO2
superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4 ó Ca (O2)2
superóxido de calcio
CdO4
superóxido de cadmio
Ozónidos [editar]
Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Se nombran con la palabra ozónido.
Ejemplo
Nomenclatura
KO3
ozónido de potasio
RbO3
ozónido de rubidio
CsO3
ozónido de cesio
Peroxoácidos [editar]
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. Su fórmula no se simplifica. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre paréntesis.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H2SO5
ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)
trioxoperoxosulfato (VI) de hidrógeno
ácido peroxosulfúrico
HOONO ó HNO (O2)
ácido monoxoperoxonítrico (V)
monoxoperoxonitrato (V) de hidrógeno
ácido peroxonítrico
H3BO3
ácido monoxoperoxobórico
monoxoperoxoborato (V) de hidrógeno
ácido peroxobórico
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y Stock
Nomenclatura tradicional
K2S2O8
hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio
peroxodisulfato de potasio
Ba[NO (O2)]2
oxoperoxonitrato (III) de bario
peroxonitrito de bario o bárico
CaSO5
tetraoxoperoxosulfato (VI) de calcio
peroxosulfato de calcio
Tioácidos [editar]
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).
Ejemplo
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H2S2O3
ácido trioxotiosulfúrico
trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
ácido tiosulfúrico
HNSO2
ácido dioxotionítrico (V)
dioxotionitrato (V) de hidrógeno
ácido tionítrico
H3PS2O2
ácido dioxoditiofosfórico (V)
dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno
ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo
Nomenclatura sistemática y stock
Nomenclatura tradicional
FeS2O3
trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)
tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3
hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio
hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O
oxotritiofosfato (V) de sodio
tritiofosfato de sodio
Iones [editar]
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).
Cationes mono y poliatómicos [editar]
Son iones con carga positiva. Si son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).
Ejemplo
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
Fe3+
catión hierro (III)
catión férrico
Cu+
catión cobre (I)
catión cuproso
Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos:
a) Si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la Stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
NO2+
catión nitroilo
catión dioxonitrógeno (V)
NO+
catión nitrosilo
catión monoxonitrógeno (III)
SO2+
catión sulfinilo o tionilo
catión monoxoazufre (IV)
SO22+
catión sulfonilo o sulfurilo
catión dioxoazufre (VI)
UO2+
catión uranilo (V)
catión dioxouranio (V)
UO22+
catión uranilo (VI)
catión dioxouranio (VI)
VO3+
catión vanadilo (V)
catión monoxovanadio (V)
VO2+
catión vanadilo (IV)
catión dioxovanadio (IV)
b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo
Nombre
H3O+
hidronio u oxonio
NH4+
amonio
PH4+
fosfonio
SbH4+
estibonio
AsH4+
arsonio
BiH4+
bismutonio
H2S+
sulfonio
H2Cl+
cloronio
Véase también [editar]
Química
Química orgánica
Química inorgánica
Nomenclatura
Nomenclatura química de los compuestos orgánicos
Enlaces [editar]
Wikilibros
Wikilibros alberga un libro o manual sobre Formulación inorgánica.
Tutoriales y ejercicios sobre nomenclatura
Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos"
Categorías: Wikipedia:Artículos grabados Compuestos inorgánicos
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